5.1弱酸弱碱溶液
上一节我们讲到了解离平衡，解离平衡时标准平衡常数在弱酸弱碱中的特殊形态，对于指定反应，它只随温度变化而变化。下面我们讲下弱酸弱碱的解离常数的两个性质
5.1.4同离子效应和缓冲溶液
5.1.4.1同离子效应
在弱电解质中，加入与该电解质相同离子的强电解质，引起该弱电解质解离度（α）降低的现象，称为同离子效应。
例：在HAc溶液中，加入强酸或者NaAc，溶液中的H3O+或者Ac-离子浓度大大增加，使的下列平衡
同离子效应是化学平衡的转移的特殊形态
向左移动，反应逆向进行，从而降低HAc解离度
举例说明：
加入氯化铵，氨水的解离度只有0.0018%
因为温度没变化，所以解离平衡常数没有改变。
没有氯化铵加入时，氨水的解离度是1.34%
在同离子效应中，需要两个条件：1）本身是弱电解质，2）加入的强电解质需要与本身有相同的离子。
5.1.4.2缓冲溶液
缓冲溶液的原理：（以HAc-NaAc为例）
溶液中含有大量的 HAc(弱酸）和Ac-（共轭酸的盐）
在加入酸时， Ac-与酸结合成HAc；（加入的H+被“消耗”掉了）
在加入碱时，HAc与碱生成Ac-,（加入的OH-被“消耗”掉了）
由于解离平衡常数不随浓度变化，其c(H+)变化范围并不大，即pH变化不大
对于缓冲溶液的pH值计算公式，此公式的推导过程在工科化学里不做要求，但公式本身要求熟练掌握。
缓冲溶液的pH值计算公式
在这个公式中，容易错误的地方是：1）对数部分是酸/盐和碱/盐；2）pKa和pKb要分清楚：3）使用的是常用对数
举例说明：
正确区分缓冲溶液的pH值计算公式要用酸式还是碱式
加了酸碱后，pH值变化极小
缓冲溶液与非缓冲溶液的对比：
90 ml水+10ml 0.1 mol•L-1 HCl，其pH从7变到2,
90 ml缓冲液+10ml 0.1mol•L-1 HCl ，其pH从4.75变到4.74
常用的缓冲溶液：弱酸与它的共轭碱，或者叫做弱碱与它的共轭酸
根据要求选择不同的缓冲体系
关于缓冲溶液的常识
关于第一条：缓冲溶液有一定的缓冲空间，要在缓冲空间里，才会起到缓冲作用，否则有被“击穿”的危险。
关于第三条：如果使用碱式的缓冲溶液公式，要换算出来其pKb值（利用pKa+pKb=14来计算），然后再计算pH值变化。
课堂习题：
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